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怎么比較冰與干冰的熔點(diǎn)

發(fā)布時(shí)間:2025-07-09 點(diǎn)此:73次

冰,氯化鈉和干冰的熔點(diǎn)

1、℃。根據(jù)化學(xué)網(wǎng)站查詢顯示,冰,氯化鈉和干冰的熔點(diǎn)為801 ℃。物質(zhì)的熔點(diǎn),即在一定壓力下,純物質(zhì)的固態(tài)和液態(tài)呈平衡時(shí)的溫度,也就是說在該壓力和熔點(diǎn)溫度下,純物質(zhì)呈固態(tài)的化學(xué)勢(shì)和呈液態(tài)的化學(xué)勢(shì)相等。

2、氯化鈉熔點(diǎn)為801 ℃,沸點(diǎn)為1413 ℃ 干冰熔點(diǎn)-56℃(2289千帕——2大氣壓),沸點(diǎn)-75℃(升華)。

3、“氯化鈉”融雪劑的融雪原理是:“氯化鈉”融雪劑溶于水(雪)后,其冰點(diǎn)在零度下(氯化鈉溶于水后冰點(diǎn)在-10℃),鹽類的溶解需要吸熱,因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。此外,融雪劑溶于水后,水中離子濃度上升,使水的液相蒸氣壓下降,但冰的固態(tài)蒸氣壓不變。

4、熔點(diǎn)實(shí)質(zhì)上是該物質(zhì)固、液兩相可以共存并處于平衡的溫度,以冰熔化成水為例,在一個(gè)大氣壓下冰的熔點(diǎn)是0℃,而溫度為0℃時(shí),冰和水可以共存,如果與外界沒有熱交換,冰和水共存的狀態(tài)可以長期保持穩(wěn)定。在各種晶體中粒子之間相互作用力不同,因而熔點(diǎn)各不相同。

5、無色透明的立方晶體,熔點(diǎn)為801 ℃,沸點(diǎn)為1413 ℃,相對(duì)密度為165。有咸味,含雜質(zhì)時(shí)易潮解;溶于水或甘油,難溶于乙醇,不溶于鹽酸,水溶液中性。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當(dāng)溫度低于0.15 ℃時(shí)可獲得二水合物NaCl·2H2O。

怎么比較冰與干冰的熔點(diǎn)

6、氯化鈉熔點(diǎn)是801攝氏度,氯化鈉是一種無機(jī)離子化合物,化學(xué)式NaCl,無色立方結(jié)晶或細(xì)小結(jié)晶粉末,味咸。外觀是白色晶體狀,其來源主要是海水,是食鹽的主要成分。易溶于水、甘油,微溶于乙醇(酒精)、液氨;不溶于濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。

是干冰的制冷效果好還是冰的制冷效果好,請(qǐng)問一下,是干冰的制冷效果好還...

1、干冰效果好。干冰是二氧化碳,用它保存食物不會(huì)使食物受潮;可以使食物的保鮮期加長;如果用普通冰的話,在溫度改變下冰的質(zhì)量會(huì)改變可能會(huì)化成水,這樣會(huì)使食物中有水分,產(chǎn)生食物的變質(zhì)。

2、冷藏效果特別好干冰是一種優(yōu)于冰的制冷劑。它的制冷能力遠(yuǎn)高于冰,使用干冰可以達(dá)到-78攝氏度的溫度。另外,干冰在融化的過程中,并沒有像冰一樣轉(zhuǎn)化為液態(tài),而是以極低的二氧化碳形式被汽化,所以,它的冷凍性能非常好。干冰尤其適合冷藏海鮮、冰淇淋、蔬菜、水果、藥品等,以及某些需要冷藏的食物。

3、干冰的優(yōu)點(diǎn)是冷量更足,持續(xù)時(shí)間久,相同重量下體積比水冰小的多而且冷量是水冰的3倍。并且環(huán)保,無殘留物。大量使用干冰沒問題的,看你用在什么地方。有疑問可聯(lián)系我。

4、干冰是二氧化碳的固體。他在升華的時(shí)候會(huì)吸收大量的熱,故可以用來冷藏食品。而二氧化碳性質(zhì)穩(wěn)定,不會(huì)使食物變質(zhì)。而冰快就是水,他不能防止食物與空氣中的氧氣反映而變質(zhì),同時(shí)因?yàn)橛兴膮⑴c會(huì)使很多反應(yīng)進(jìn)行,使食物加速變質(zhì)。所以干冰比冰好。

5、 您應(yīng)該知道干冰是二氧化碳的固體,它的物理變化是升華作用。對(duì)于冷藏食品的作用很小,不如冰。

高中化學(xué):比較熔點(diǎn)并說明理由:干冰,冰,冰醋酸,碘晶體

氣體:干冰。液體:冰、冰醋酸。固體:碘晶體。冰和冰醋酸中都含有氫鍵,但冰醋酸的分子量比水大。

冰醋酸的熔點(diǎn)更低。根據(jù)查詢相關(guān)公開信息顯示,干冰的熔點(diǎn)為-75℃,冰醋酸的熔點(diǎn)為17℃。干冰是固態(tài)二氧化碳,通常用于制冷和干燥處理,而冰醋酸則是醋酸和水的混合物,通常用于制備其他化學(xué)物質(zhì)或者作為食品添加劑。

常溫常壓下,碘為固體,而二氧化碳為氣體,這足以說明碘的熔點(diǎn)比干冰高。事實(shí)上,碘熔點(diǎn)為117°C,也的確比干冰高。

一般來說,原子晶體離子晶體分子晶體;金屬晶體(除少數(shù)外)分子晶體。例如:金屬晶體的熔沸點(diǎn)有的很高,如鎢、鉑等;有的則很低,如汞、擦、絕等。同類型晶體熔沸點(diǎn)高低的比較:同一晶體類型的物質(zhì),需要比較晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)粒子間的作用力,作用力越大,熔沸點(diǎn)越高。

金剛石二氧化硅氯化鈉鈉水干冰氯化氫 附加個(gè)資料 判斷物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低先看晶體類型。若晶形不同,則原子晶體大于離子晶體大于分子晶體(金屬晶體熔沸點(diǎn)差別大,有特別高的如鎢,也有特別低的如汞,故和三者的比較不能有固定的規(guī)律,一般要具體分析)。

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