冰,氯化鈉和干冰的熔點(diǎn)

1、℃。根據(jù)化學(xué)網(wǎng)站查詢顯示，冰，氯化鈉和干冰的熔點(diǎn)為801 ℃。物質(zhì)的熔點(diǎn)，即在一定壓力下，純物質(zhì)的固態(tài)和液態(tài)呈平衡時(shí)的溫度，也就是說在該壓力和熔點(diǎn)溫度下，純物質(zhì)呈固態(tài)的化學(xué)勢(shì)和呈液態(tài)的化學(xué)勢(shì)相等。

2、氯化鈉熔點(diǎn)為801 ℃，沸點(diǎn)為1413 ℃ 干冰熔點(diǎn)-56℃(2289千帕——2大氣壓)，沸點(diǎn)-75℃(升華)。

3、“氯化鈉”融雪劑的融雪原理是：“氯化鈉”融雪劑溶于水（雪）后，其冰點(diǎn)在零度下（氯化鈉溶于水后冰點(diǎn)在-10℃），鹽類的溶解需要吸熱，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。此外，融雪劑溶于水后，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態(tài)蒸氣壓不變。

4、熔點(diǎn)實(shí)質(zhì)上是該物質(zhì)固、液兩相可以共存并處于平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在一個(gè)大氣壓下冰的熔點(diǎn)是0℃，而溫度為0℃時(shí)，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態(tài)可以長期保持穩(wěn)定。在各種晶體中粒子之間相互作用力不同，因而熔點(diǎn)各不相同。

5、無色透明的立方晶體，熔點(diǎn)為801 ℃，沸點(diǎn)為1413 ℃，相對(duì)密度為165。有咸味，含雜質(zhì)時(shí)易潮解；溶于水或甘油，難溶于乙醇，不溶于鹽酸，水溶液中性。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當(dāng)溫度低于0.15 ℃時(shí)可獲得二水合物NaCl·2H2O。

6、氯化鈉熔點(diǎn)是801攝氏度，氯化鈉是一種無機(jī)離子化合物，化學(xué)式NaCl，無色立方結(jié)晶或細(xì)小結(jié)晶粉末，味咸。外觀是白色晶體狀，其來源主要是海水，是食鹽的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。

是干冰的制冷效果好還是冰的制冷效果好,請(qǐng)問一下,是干冰的制冷效果好還...

1、干冰效果好。干冰是二氧化碳，用它保存食物不會(huì)使食物受潮；可以使食物的保鮮期加長；如果用普通冰的話，在溫度改變下冰的質(zhì)量會(huì)改變可能會(huì)化成水，這樣會(huì)使食物中有水分，產(chǎn)生食物的變質(zhì)。

2、冷藏效果特別好干冰是一種優(yōu)于冰的制冷劑。它的制冷能力遠(yuǎn)高于冰，使用干冰可以達(dá)到-78攝氏度的溫度。另外，干冰在融化的過程中，并沒有像冰一樣轉(zhuǎn)化為液態(tài)，而是以極低的二氧化碳形式被汽化，所以，它的冷凍性能非常好。干冰尤其適合冷藏海鮮、冰淇淋、蔬菜、水果、藥品等，以及某些需要冷藏的食物。

3、干冰的優(yōu)點(diǎn)是冷量更足，持續(xù)時(shí)間久，相同重量下體積比水冰小的多而且冷量是水冰的3倍。并且環(huán)保，無殘留物。大量使用干冰沒問題的，看你用在什么地方。有疑問可聯(lián)系我。

4、干冰是二氧化碳的固體。他在升華的時(shí)候會(huì)吸收大量的熱，故可以用來冷藏食品。而二氧化碳性質(zhì)穩(wěn)定，不會(huì)使食物變質(zhì)。而冰快就是水，他不能防止食物與空氣中的氧氣反映而變質(zhì)，同時(shí)因?yàn)橛兴膮⑴c會(huì)使很多反應(yīng)進(jìn)行，使食物加速變質(zhì)。所以干冰比冰好。

5、 您應(yīng)該知道干冰是二氧化碳的固體，它的物理變化是升華作用。對(duì)于冷藏食品的作用很小，不如冰。

高中化學(xué):比較熔點(diǎn)并說明理由:干冰,冰,冰醋酸,碘晶體

氣體：干冰。液體：冰、冰醋酸。固體：碘晶體。冰和冰醋酸中都含有氫鍵，但冰醋酸的分子量比水大。

冰醋酸的熔點(diǎn)更低。根據(jù)查詢相關(guān)公開信息顯示，干冰的熔點(diǎn)為-75℃，冰醋酸的熔點(diǎn)為17℃。干冰是固態(tài)二氧化碳，通常用于制冷和干燥處理，而冰醋酸則是醋酸和水的混合物，通常用于制備其他化學(xué)物質(zhì)或者作為食品添加劑。

常溫常壓下，碘為固體，而二氧化碳為氣體，這足以說明碘的熔點(diǎn)比干冰高。事實(shí)上，碘熔點(diǎn)為117°C，也的確比干冰高。

一般來說，原子晶體離子晶體分子晶體；金屬晶體（除少數(shù)外）分子晶體。例如：金屬晶體的熔沸點(diǎn)有的很高，如鎢、鉑等；有的則很低，如汞、擦、絕等。同類型晶體熔沸點(diǎn)高低的比較：同一晶體類型的物質(zhì)，需要比較晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。

金剛石二氧化硅氯化鈉鈉水干冰氯化氫 附加個(gè)資料 判斷物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低先看晶體類型。若晶形不同，則原子晶體大于離子晶體大于分子晶體（金屬晶體熔沸點(diǎn)差別大，有特別高的如鎢，也有特別低的如汞，故和三者的比較不能有固定的規(guī)律，一般要具體分析）。